Problème de chimie analytique ?
Quel est le pourcentage du Fer contenu dans un fil de ce métal si, après dissolution d'une prise d'essai de 0,1400 gr de ce fil dans H2SO4 à l'abri de l'air, on a utilisé 24,85 mL de solution 0,1 N de KMnO4 pour titrer la solution de FeSO4 obtenu ?
4 réponses
- Kishi-Duo-DumasLv 5il y a 3 moisMeilleure réponse
Il y a sans doute une erreur dans l'énoncé car, avec 0.14 g de fer, on a au maximum 2.5 10^-3 mole de fer (56g/mole). Comme on titre avec 5 fois moins de moles de KMnO4, cela fait un volume maximal de permanganate à 0.1N égal à 5 ml (pour du fer pur). Donc, il s'agit surement de 1,4 g de fil de fer, et non 0.14 g. Dans ce cas, le pourcentage de fer est de 50%.
Source(s) : Autre possibilité : La solution de permanganate est pourrite ... ou l'opérateur bourré (trop titré, peut-être...) - il y a 3 mois
oui d'accord je comprends. lol
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- il y a 3 mois
Si tu ne nous dis pas à quelle température et pression cette dissolution a eu lieu, comment veux-tu qu'on te réponde ?
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Petit ajout - Le titrage est ici colorimétrique : Au moment où tous les ions fer II ont réagi, la première goutte supplémentaire versée contenant des ions permanganate ne se décolore plus - les ions permanganate ne réagissent plus - et donne une teinte rose au mélange réactionnel (équivalence).