Exo de chimie analytique, 2iem cycle ?

Une prise d'essai de 0,2 gr de minerai contenant MnO2, est traité d'un excès de H2C2O4 et de H2SO4. On a pris 25, 00 ml d'acide oxalique, on a utilisé pour en filtrer l'excès qui n'a pas participé à la réaction 20,00 ml de solution 0,2000 N de KMnO4. Trouver la teneur du minerai en manganèse,... afficher plus Une prise d'essai de 0,2 gr de minerai contenant MnO2, est traité d'un excès de H2C2O4 et de H2SO4. On a pris 25, 00 ml d'acide oxalique, on a utilisé pour en filtrer l'excès qui n'a pas participé à la réaction 20,00 ml de solution 0,2000 N de KMnO4.
Trouver la teneur du minerai en manganèse, exprimer en p.cent, si l'on sait que 45,00 ml de solution KMnO4 ont été dépensés pour 25,00 ml de la solution H2C2O4.
Mettre à jour: Il n'y a personne qui a eu l'audace de résoudre cet exercice.
Mise à jour 2: Solution :Soit T =m1/X LA TENEUR en Mn avec X=0,2gr .m(Mn)/M(MnO2)
X=0,1263gr
Calculons m1.On sait que 25,00ml KMnO4 qui a réagit
N1 .V1=N2.V2 ON A N2=0,2.20/25 N2= 0,16mol/L KMnO4
donc m1 =0,16.m(Mn)/1000ml
Donc T= 0,16 .54,9/1000 .0?1263 alors T=6,9%
0