Enigme molaire. Un chimiste étourdi met sur sa balance 1 mole de graphite et trouve 11.9934 g. Pourquoi?

Question

Détails supplémentaires

J'ai oublié de precider qu'il s'agit de C12, emprunté à un ami physicien.

@Lajos: cherche "balance haute-précision" sur Google. Tu vas être surpris! :=))

Answer 1

Meilleure réponse - Choisie par le demandeur

A 20°C, la masse volumique du graphite est 2.25e3 kg/m3 et celle de l'air 1.204 kg/m3.
On en déduit que 12 g de graphite déplace une masse d'air de 6.4e-3g, ce qui qui donne une masse APPARENTE de 12-6.4e-3=11.9936 g. C'est à peu près ce que le chimiste a mesuré!
Le chimiste aurait dû faire sa pesée dans le vide !!!

Évaluation du demandeur :

Commentaire du demandeur :

oui

Answer 2

1 mole de carbone (graphite) = 12g
suivant la façon dont on arrondi la mole
6,0221417930×10^23
ou
6,022×10^23

on ne trouve pas le même poid

Answer 3

parce qu'une mole correspond bien à 12g de carbone 12 mais ce carbone doit être sous forme d'atomes isolés. l'énergie de liason des atomes de carbones dans le graphique correspond à la perte de masse celon la fameuse formule Delta E = Delta m *c²

Answer 4

Le hic c'est que le nombre d'Avogadro n'est pas connu EXACTEMENT mais qu'on n'a qu'une valeur approchée de ce dernier.
Ensuite, la question aurait dû être posée différemment ou alors il aurait fallu indiquer la fréquence isotopique du carbone 12, du carbone 13 et...du carbone 14 (totalement négligeable) dans le carbone naturel, le graphite n'étant qu'une des variétés allotropiques connues du carbone. Il aurait également été agréable de voir données les masses exactes de ces différents isotopes du carbone.
Bref, que je sache, le carbone 13 représente 1.1 % du carbone naturel, le carbone 12 n'en représentant que 98.9.
On ne pouvait effectivement pas trouver 12.0000000...0000 grammes exactement, même si en pratique bien souvent dans les calculs on écrit 12 grammes pour la masse d'une mole de carbone. La masse molaire du carbone naturel étant donnée à 12.01 grammes par mole, si mes souvenirs sont bons.

Answer 5

avant tout ; à ma connaissance il n'existe pas une balance pareille ...
donc on doit considérer ton énigme, comme fictive ....

pour un chimiste, pour la chimie qui ait établie la règle, la définition de ce qu'une mole, c'est le mélange naturel de Carbone qui fait référence ...
donc une mole de C d'isotope 12 pèserait 11.9934 ... g, si on savait peser. Mais puis qu'on ne sait pas peser avec de telle précision, le début même de fait aussi n'est que fictif ...

c'est un peu de trop de si ..., pour que ta question puisse tenir une route ...
ps.; tu as raison (seulement en ce qui concerne de la pesabilité ...) orroww. Mais 6 chiffres significatifs est le maximum ...

Answer 6

J'ai compris !
Chimiste étourdi : ça n'existe pas !
(alors, c'était ça le piège ?) ;-)